Introducción ÓXIDOS, ÁCIDOS E HIDRÓXIDOS Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (presentando el oxígeno un estado de oxidación -2) y otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos, algunos de los cuales pueden encontrarse en estado gaseoso
El hidróxido de calcio entre otros han sido usados por mucho tiempo en la odontología debido a sus propiedades antibacterianas y a su favorable biocompatibilidad cuando se compara con otros agentes anti bacteriales. También usado en la construcción. Forma parte del cemento
Utilidad industrial de los hidróxidos: -Las bases son utilizadas para fabricar productos de limpieza -Las bases son utilizadas para anular los efectos de ácidos cuando se produce algun inconveniente en su uso, manejo, etc. -Algunas bases se usan incluso para producir explosivos (NaOH) recordemos que el sodio es explosivo al contacto con el agua -Volviendo a mencionar su facultad de anular acidos, se utilizan en la fabricacion de medicamentos (antiacidos)
-El hidroxido sodico (NaOH) se emplea mucho en la industria de los jabones y los productos de belleza y cuidado corporal. Su principal uso es en la soponificacion de determinados acidos grasos para formar jabon. Tambien interviene en la fabricacion de tejidos o papel, y se utiliza como base quimica y detergente. El hidroxido potasico tiene similares aplicaciones. Ambos compuestos se emplean tambien en los productos de limpieza o en los desinfectantes.
El hidroxido de calcio tiene un papel importante como intermediario en importantisimos procesos industriales como el proceso Solvay por el cual se obtiene industrialmente el carbonato sodico.
El hidroxido de aluminio mineral, la gibosita, es una importante parte del mineral bauxita, a partir del cual se obtiene industrialmente el aluminio.
El hidróxido,
combinación quederiva del aguapor sustitución de
uno de sus átomos dehidrógenopor
un metal, está presente en muchas bases. No debe
confundirse conhidroxilo, el grupo
OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de los
alcoholes y fenoles.
Los hidróxidos se
formulan escribiendo el metal seguido del grupo dependiente con la base de un
ion de radical adecuado con hidroxilo; éste va entre paréntesis si elsubíndicees mayor de uno.
Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación
de su valencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, el Ni(OH)2es elHidróxido de níquel
(II)y
el Ca(OH)2es
elhidróxido de calcio(véaseNomenclatura química).
Las disoluciones
acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se disocian en
el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el
metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre el
oxígeno y el hidrógeno es covalente. Por ejemplo:
NaOH(aq) → Na+(aq)
+ OH-
Los hidróxidos
resultan de la combinación de unóxido básicocon elagua. Los hidróxidos también se conocen con el nombre debases. Estos compuestos
son sustancias que en solución producen iones hidroxilo.
En la clasificación
mineralógica deStrunzse les suele englobar dentro del grupo de losóxidos, aunque hay bibliografías que los tratan
como un grupo aparte.
Los hidróxidos se clasifican
en:básicos,anfóterosyácidos. Por ejemplo, el Zn(OH)2es un hidróxidoanfóteroya que:
·con ácidos: Zn(OH)2+ 2H+→ Zn+2+ 2H2O
·con bases:
Zn(OH)2+
2OH−→
[Zn(OH)4]−2
Compuestos
ternarios formados por un elemento metálico, oxígeno e hidrógeno (estos dos
últimos elementos forman un grupo llamado oxhidrilo o hidroxilo). Ejemplos:
NaOH Hidróxido de sodio CuOH Hidróxido cuproso (terminación "oso"
para la menor valencia del metal) Cu(OH)2 Hidróxido cúprico (terminación
"ico" para la mayor valencia del metal) También hay otra
nomenclatura: numerales de stock CuOH Hidróxido de cobre (I) Cu(OH)2 Hidróxido
de cobre (II) Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III) Busca las valencia de los elementos
en la parte posterior de la tabla periódica. Es el número que hay que poner
entre paréntesis
