Introducción ÓXIDOS, ÁCIDOS E HIDRÓXIDOS Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (presentando el oxígeno un estado de oxidación -2) y otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos, algunos de los cuales pueden encontrarse en estado gaseoso
El hidróxido de calcio entre otros han sido usados por mucho tiempo en la odontología debido a sus propiedades antibacterianas y a su favorable biocompatibilidad cuando se compara con otros agentes anti bacteriales. También usado en la construcción. Forma parte del cemento
Utilidad industrial de los hidróxidos: -Las bases son utilizadas para fabricar productos de limpieza -Las bases son utilizadas para anular los efectos de ácidos cuando se produce algun inconveniente en su uso, manejo, etc. -Algunas bases se usan incluso para producir explosivos (NaOH) recordemos que el sodio es explosivo al contacto con el agua -Volviendo a mencionar su facultad de anular acidos, se utilizan en la fabricacion de medicamentos (antiacidos)
-El hidroxido sodico (NaOH) se emplea mucho en la industria de los jabones y los productos de belleza y cuidado corporal. Su principal uso es en la soponificacion de determinados acidos grasos para formar jabon. Tambien interviene en la fabricacion de tejidos o papel, y se utiliza como base quimica y detergente. El hidroxido potasico tiene similares aplicaciones. Ambos compuestos se emplean tambien en los productos de limpieza o en los desinfectantes.
El hidroxido de calcio tiene un papel importante como intermediario en importantisimos procesos industriales como el proceso Solvay por el cual se obtiene industrialmente el carbonato sodico.
El hidroxido de aluminio mineral, la gibosita, es una importante parte del mineral bauxita, a partir del cual se obtiene industrialmente el aluminio.
El hidróxido,
combinación quederiva del aguapor sustitución de
uno de sus átomos dehidrógenopor
un metal, está presente en muchas bases. No debe
confundirse conhidroxilo, el grupo
OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de los
alcoholes y fenoles.
Los hidróxidos se
formulan escribiendo el metal seguido del grupo dependiente con la base de un
ion de radical adecuado con hidroxilo; éste va entre paréntesis si elsubíndicees mayor de uno.
Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación
de su valencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, el Ni(OH)2es elHidróxido de níquel
(II)y
el Ca(OH)2es
elhidróxido de calcio(véaseNomenclatura química).
Las disoluciones
acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se disocian en
el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el
metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre el
oxígeno y el hidrógeno es covalente. Por ejemplo:
NaOH(aq) → Na+(aq)
+ OH-
Los hidróxidos
resultan de la combinación de unóxido básicocon elagua. Los hidróxidos también se conocen con el nombre debases. Estos compuestos
son sustancias que en solución producen iones hidroxilo.
En la clasificación
mineralógica deStrunzse les suele englobar dentro del grupo de losóxidos, aunque hay bibliografías que los tratan
como un grupo aparte.
Los hidróxidos se clasifican
en:básicos,anfóterosyácidos. Por ejemplo, el Zn(OH)2es un hidróxidoanfóteroya que:
·con ácidos: Zn(OH)2+ 2H+→ Zn+2+ 2H2O
·con bases:
Zn(OH)2+
2OH−→
[Zn(OH)4]−2
Compuestos
ternarios formados por un elemento metálico, oxígeno e hidrógeno (estos dos
últimos elementos forman un grupo llamado oxhidrilo o hidroxilo). Ejemplos:
NaOH Hidróxido de sodio CuOH Hidróxido cuproso (terminación "oso"
para la menor valencia del metal) Cu(OH)2 Hidróxido cúprico (terminación
"ico" para la mayor valencia del metal) También hay otra
nomenclatura: numerales de stock CuOH Hidróxido de cobre (I) Cu(OH)2 Hidróxido
de cobre (II) Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III) Busca las valencia de los elementos
en la parte posterior de la tabla periódica. Es el número que hay que poner
entre paréntesis
Las fuerzas intermoleculares (fuerzas de atracción entre moléculas o enlaces intermoleculares)son consideradas más débiles que otros enlaces. Son fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas dependiendo en gran medida del equilibrio (o falta de él) de las fuerzas que unen o separan las moléculas. *En términos relativos, si se da el valor 1 a la fuerza de unión de Van der Waals:
V. der Waals............1 P de Hidrógeno.......10 Enlace covalente.... 100 Las fuerzas de atracción explican la cohesión de las moléculas en los estados liquido y sólido de la materia, y se llaman fuerzas de largo alcance o Fuerzas de Van der Waals en honor al físico holandés Johannes van der Waals. Estas fuerzas son las responsables de muchos fenómenos físicos y químicos como la adhesión, rozamiento, difusión, tensión superficial y la viscosidad. Entre las diferentes fuerzas de orden intermoleculares que mantienen unidos los átomos dentro de la molécula y ayudan a mantener la estabilidad de las moléculas individuales, las más conocidas son las siguientes:
- DIPOLO-DIPOLO. Una atracción dipolo-dipolo es una interacción no covalente entre dos moléculas polares. Las moléculas que son dipolos se atraen entre sí cuando la región positiva de una está cerca de la región negativa de la otra. Podríamos decir que es similar al enlace ionico pero más débil
Enlace Puente de Hidrógeno
El enlace puente de hidrógeno es una atracción que existe entre un átomo de hidrógeno (carga positiva) con un átomo de O , N o X (halógeno) que posee un par de electrones libres (carga negativa).
Por ejemplo el agua, es una de las substancias que presenta este tipo de enlaces entre sus moléculas. Una molécula de agua se forma entre un átomo de Oxigeno con seis electrones de valencia (sólo comparte dos y le quedan dos pares de electrones libres) y dos hidrógenos con un electrón de valencia cada uno (ambos le ceden su único electrón al oxígeno para que complete el octeto).
La molecula deaguaes unamolécula polar, por lo que presenta cuatro cargas parciales, de esta manera la fracción positiva (un hidrógeno) genera una atracción con la fracción negativa de otra molécula (el par de electrones libres del oxígeno de otra molécula de agua). Teóricamente una molécula de agua tiene la capacidad de formar 4 puentes de Hidrógeno
El enlace puente de hidrógeno es 20 veces más débil o de menor contenido energético que un enlace normal. Pareciera ser de poca importancia, pero debido a la gran cantidad de moléculas y gran cantidad de enlaces de este tipo que puede contener una sustancia, el enlace puente de hidrógeno tiene una especial importancia.
Si se compara al H2O , con el H2S deberían de ser substancias muy parecidas ya que el oxígeno y el azufre pertenecen al mismo grupo (VIA), tienen propiedades parecidas, la diferencia es que el oxígeno es más electronegativo. El agua es una moléula polar y puede formar puentes de hidrógeno, mientras que el ácido sulfhídrico (H2S)es no polar y no tiene dicha capacidad.
Los puentes de hidrógeno que existe entre las moléculas de H2O , explican el incremento del pF, pEb, densidad, viscosidad, capacidad caloríca, etc (ya que las moléculas se encuentran unidas entre sí), a diferencia H2S , cuyas moléculas no cuentan con la atracción puente de hidrógeno y por lo tanto a temperatura ambiente es un gas.
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